Die relative Atommasse ist ein wichtiges Merkmal chemischer Elemente, mit dem Sie ihre Masse bestimmen und vergleichen können. Aber warum hat es keine Maßeinheiten?
Der Hauptgrund dafür ist, dass die relative Atommasse basierend auf dem Verhältnis der Atommasse eines chemischen Elements zur Masse eines Kohlenstoffatoms berechnet und verglichen wird, das für 12 angenommen wurde. Das heißt, die relative Atommasse wird in relativen Einheiten gemessen, wobei die Masse eines Kohlenstoffatoms als eine Einheit betrachtet wird.
Dies hat dazu geführt, dass die relative Atoommasse keinen bestimmten numerischen Wert oder eine Maßeinheit wie ein Gramm oder ein Kilogramm hat. Es wird durch eine Zahl dargestellt, die angibt, wie oft die Masse des Atoms eines chemischen Elements größer oder kleiner als die Masse des Kohlenstoffatoms ist.
Durch diesen Ansatz ermöglicht die relative Atommasse es Chemikern, die Massen verschiedener Elemente zu vergleichen und zu analysieren, ohne bestimmte Maßeinheiten zu verwenden. Dies ist besonders nützlich, wenn Sie mit sehr kleinen oder sehr großen Massewerten arbeiten und die Massen verschiedener Elemente in chemischen Reaktionen oder Prozessen vergleichen.
Relative Atommasse: Keine Maßeinheiten
Der erste Grund ist, dass die relative Atommasse berechnet wird, indem die Masse des untersuchten Atoms mit der Masse des Kohlenstoffatoms-12 verglichen wird. Die Atommasse wird in atomaren Masseneinheiten (au) gemessen.) und die Einheiten dieser Messungen können nicht auf die relative Atom-Masse angewendet werden, da sie sich auf die Ladung der Masse dieses Elements in Bezug auf die Ladung der Masse des Kohlenstoffatoms-12 bezieht.
Der zweite Grund liegt daran, dass die relative Atommasse dazu bestimmt ist, verschiedene Elemente miteinander zu vergleichen. Wenn ihr Maßeinheiten zugewiesen würden, könnte dies zu Verwirrung führen, da die Masse der verschiedenen Atome erheblich variieren kann. Dies bedeutet, dass die relative Atommasse als relativer Indikator verwendet wird, ohne bestimmte Maßeinheiten zuzuweisen.
Atome und ihre Masse
Die Masse eines Atoms ist die Summe der Massen seiner Protonen, Neutronen und Elektronen. Diese Elementarteilchen haben eine sehr kleine Masse, die in den Einheiten der Atommassen gemessen wird (die in der Tabelle Mendeleev angegeben sind). Die relative Atommasse ist das Verhältnis der Masse eines Atoms zur Masse eines Kohlenstoffatoms-12.
Die relative Atommasse hat keine spezifischen Maßeinheiten, da sie eine dimensionslose Größe ist. Auch seine Skala ist unabhängig vom Messsystem, da sie die Masse des Kohlenstoffatoms-12 als Basiseinheit verwendet.
Die Kenntnis der relativen Atom-Masse ermöglicht es Ihnen, die Anzahl der Atome einer Materie zu bestimmen und ihre Molmasse zu bestimmen. Dies ist in Chemie, Physik und anderen wissenschaftlichen Bereichen sehr wichtig, in denen eine genaue Messung der Masse und Menge einer Substanz erforderlich ist.
Groß angelegte Beziehungen
Bei der Messung der Masse von Atomen oder Molekülen im Labor ist die Verwendung herkömmlicher Maßeinheiten wie Gramm oder Kilogramm unbequem und optional. Die relative Atommasse ermöglicht es Ihnen, die Massen von Atomen verschiedener Elemente zu vergleichen, ohne an eine bestimmte Maßeinheit gebunden zu sein.
Die relative Atommasse wird berechnet, indem die Masse eines Atoms oder Moleküls mit einem einzigen Kohlenstoffatom-12 verglichen wird, dem eine Masse von 12 Einheiten zugewiesen wird.
Zum Beispiel hat ein Wasserstoffatom eine relative Atommasse von ungefähr gleich 1 und ein Sauerstoffatom hat eine relative Atommasse von ungefähr gleich 16. Dies bedeutet, dass ein Sauerstoffatom etwa 16 Mal so viel wiegt wie ein Wasserstoffatom, vorausgesetzt, dass die Masse des Kohlenstoffatoms-12 gleich 12 ist.
Somit ermöglicht die relative Atommasse, großflächige Beziehungen zwischen Atomen verschiedener Elemente herzustellen und sie für verschiedene chemische Berechnungen und Analysen zu verwenden.
Atommasse und Periodensystem
Die relative Atommasse (A rel) hat keine Maßeinheiten, da sie relativ zur Masse des Kohlenstoffatoms-12 berechnet wird, dem die Masse von 12 Atomeinheiten zugewiesen ist (1 AU). Um die Massen verschiedener Atome zu vergleichen, wird ein Konzept wie die Molmasse verwendet.
Die Molmasse (M) wird in Gramm pro Mol (g/Mol) gemessen und ist die Masse eines einzelnen Mol einer Substanz. Die Molmasse wird berechnet, indem die relativen Atom-Massen aller Atome, die in das Molekül einer Materie eingeschlossen sind, unter Berücksichtigung ihrer Anzahl (stöchiometrischer Koeffizient) addiert werden.
Das periodische System der Elemente ist in Gruppen und Perioden unterteilt, die die chemischen Eigenschaften und Merkmale der Elemente widerspiegeln. Die Atommassen der Elemente im Periodensystem werden unter dem entsprechenden Elementsymbol angezeigt. Die Atom-Massen erlauben es, das Verhältnis von Motten in der Reaktion, die Masse der Substanz, die Menge der Substanz und andere chemische Größen zu bestimmen.
| Symbol | Element | Atommasse |
|---|---|---|
| H | Wasserstoff | 1.008 |
| C | Kohlenstoff | 12.01 |
| O | Sauerstoff | 16.00 |
| Fe | Eisen | 55.85 |
Zum Beispiel ist die Atommasse von Kohlenstoff 12.01 und dieser Wert wird als relative Atommasse für andere Elemente verwendet. Die Atommasse von Eisen ist 55.85, was bedeutet, dass ein Eisenatom eine Masse von 55.85 hat, die das 55.85-fache der Masse eines Kohlenstoffatoms ist.
Die Verwendung von Atommassen und dem periodischen System von Elementen ermöglicht es Chemikern, verschiedene Berechnungen durchzuführen und chemische Reaktionen, Substanzen und ihre Eigenschaften zu analysieren. Daher ist es wichtig, die Atommasse und ihre Relativität zu verstehen, um die Chemie zu studieren.
Messung der relativen Atommasse
Die Messung der relativen Atom-Masse erfolgt mithilfe der Massenspektrometrie. Bei der Massenspektrometrie werden die Atome der Materie ionisiert und in Abhängigkeit von ihrer Masse und Ladung in einem Magnetfeld getrennt. Sie werden dann aufgezeichnet und bilden ein Spektrum, das es ermöglicht, die relativen Atom-Massen der Isotope zu bestimmen.
Die relative Atommasse hat keine Maßeinheiten, da sie relativ zur Masse von Kohlenstoff-12 definiert ist, die als Standard angenommen wurde. Kohlenstoff-12 hat eine Masse nahe einer ganzen Zahl, so dass die relative Atommasse eine dimensionslose Größe bleibt.
Die Messung relativer Atommassen spielt in Chemie und Physik eine wichtige Rolle, da sie die Zusammensetzung und Struktur von Substanzen bestimmen und diese Informationen für verschiedene wissenschaftliche und technische Zwecke verwenden können.
