Die Bausteine der Materie sind Atome. Magnesium (Mg) ist eines der Elemente des Periodensystems, das aus Magnesiumatomen besteht.
Um die Anzahl der Magnesiumatome in einer Probe zu berechnen, benötigen wir Daten über das Molekulargewicht oder die Atom-Masse von Magnesium. Das Molekulargewicht von Magnesium beträgt 24.31 g/ mol, während die Atommasse von Magnesium 24.31 g / mol beträgt.
Wenn wir die Masse einer Magnesiumprobe kennen, können wir leicht die Anzahl der darin enthaltenen Magnesiumatome berechnen. In diesem Fall haben wir eine Probe mit einem Gewicht von 6 Gramm, daher müssen wir herausfinden, wie viele Molen Magnesium in 6 Gramm enthalten sind.
Die Anzahl der Atome und ein Gramm Magnesium in einer Probe mit einem Gewicht von 6 Gramm
Um die Anzahl der Magnesiumatome in einer Probe mit einem Gewicht von 6 Gramm zu berechnen, können wir die folgende Formel verwenden:
Atome = (Probenmasse / Magnesiummolarmasse) × 6,022 × 10^23
Wenn wir die Werte in die Formel einfügen, erhalten wir:
Atome = (6 g / 24,31 g/Mol) × 6,022 × 10^23
Atome 1, 1,484 × 10^23 Magnesiumatome
Somit enthält eine 6-Gramm-Probe ungefähr 1,484 × 10 ^ 23 Magnesiumatome.
Darüber hinaus können wir auch die Anzahl der Gramm Magnesium in einer gegebenen Probe berechnen, indem wir die Molmasse von Magnesium verwenden:
Gramm = (Anzahl der Magnesiumatome / 6,022 × 10^23) × Molmasse aus Magnesium
Wenn wir die Werte in die Formel einfügen, erhalten wir:
Gramm = (1,484 × 10^23 Atome / 6,022 × 10^23) × 24,31 g/mol
Gramm 5, 5,998 Gramm Magnesium
Daher enthält eine 6-Gramm-Probe ungefähr 5.998 Gramm Magnesium.
Magnesiumatome
Das Magnesiumatom hat eine gemeinsame elektronische Konfiguration [Neon] 3s2. Dies bedeutet, dass Magnesium zwei Elektronen an der äußeren Hülle hat. Daher neigt Magnesium dazu, zwei Elektronen abzugeben, um eine stabile elektronische Konfiguration zu erreichen.
Magnesium ist ein sehr aktives chemisches Element, verbindet sich leicht mit anderen Elementen und bildet verschiedene Verbindungen. Eine der häufigsten Magnesiumverbindungen ist Magnesiumoxid (MgO), das durch die Verbindung von Magnesium mit Sauerstoff entsteht.
| Eigenschaft | Bedeutung |
|---|---|
| Atomnummer | 12 |
| Atommasse | 24,305 |
| Elektronenkonfiguration | [Neon] 3s2 |
| Die Gruppe | 2 |
| Die Periode | 3 |
Wenn die Probe 6 Gramm Magnesium enthält, ist es möglich, die Anzahl der Atome dieses Elements mithilfe der Molmasse aus Magnesium zu ermitteln. Die Molmasse von Magnesium beträgt etwa 24.305 g / mol. Folglich enthält 6 Gramm Magnesium etwa 0,247 Mol Magnesium. Um die Anzahl der Atome zu ermitteln, ist es notwendig, die Anzahl der Motten mit dem konstanten Avogadro zu multiplizieren. Die Avogadro-Konstante ist ungefähr 6,022 × 10 ^ 23 Atome / Mol.
Somit enthält 6 Gramm Magnesium ungefähr 1.487 × 10 ^ 23 Magnesiumatome.
Gramm Magnesium
Das Gewicht der Magnesiumprobe beträgt 6 Gramm. Um die Anzahl der Magnesiumatome zu bestimmen, ist es notwendig, seine Molmasse zu kennen. Die Molmasse von Magnesium beträgt ungefähr 24,31 g / mol.
Um die Anzahl der Magnesiummoleküle in einer Probe zu ermitteln, ist es notwendig, seine Masse durch Molmasse zu teilen.
Somit würde eine Probe mit einem Gewicht von 6 Gramm ungefähr 0,247 Mol Magnesium enthalten.
Um die Anzahl der Magnesiumatome zu bestimmen, ist es notwendig, die Anzahl der Mol mit dem konstanten Avogadro zu multiplizieren (6,02 × 10 ^ 23 Atome / Mol).
Somit würde eine Probe mit einem Gewicht von 6 Gramm ungefähr 1,488 × 10 ^ 23 Magnesiumatome enthalten.
Also enthält eine 6-Gramm-Probe etwa 1,488 × 10 ^ 23 Magnesiumatome.
Masse der Probe
Das Gewicht der Probe beträgt 6 Gramm. Dies bedeutet, dass diese Probe eine bestimmte Anzahl von Magnesiumatomen enthält. Um die Anzahl der Atome zu bestimmen, ist es notwendig, die Molmasse von Magnesium zu kennen, die ungefähr 24,31 g / mol entspricht.
Die Formel wird verwendet, um die Anzahl der Magnesiumatome in einer Probe zu berechnen:
Anzahl der Atome = (Probenmasse / Magnesiummolarmasse) x Anzahl der Avogadro (6,02 x 10 ^ 23 Atome / Mol).
Indem wir die Werte in die Formel einfügen, erhalten wir:
Anzahl der Atome = (6 g / 24,31 g/mol) x (6,02 x 10^ 23 Atome/mol).
Nach der Berechnung erhalten wir die genaue Anzahl der Magnesiumatome in dieser Probe.
Magnesiummole
Ein Mol Magnesium enthält ungefähr 6,022 x 10^23 Atome. Diese Zahl wird als Avogadro-Konstante bezeichnet und wird durch N. Die Avogadro-Konstante zeigt an, wie viele Atome sich in einem Molekül einer Materie befinden.
Um herauszufinden, wie viel Gramm Magnesium in einer Probe mit einem Gewicht von 6 Gramm enthalten ist, müssen wir seine Molmasse kennen. Die Molmasse von Magnesium beträgt etwa 24 g / mol. Dies bedeutet, dass eine einzelne Motte Magnesium 24 Gramm dieser Substanz enthält.
Wenn wir 6 Gramm Magnesium haben, können wir den Anteil verwenden, um die Anzahl der Motten zu ermitteln:
6 g / x mol = 24 g / 1 mol
Wenn wir diese Gleichung (6 g * 1 Mol) / 24 g lösen, erhalten wir, dass die 6-Gramm-Probe enthält 0,25 mol Magnesium.
Jetzt können wir die Anzahl der Magnesiummolen mit dem konstanten Avogadro multiplizieren, um die Anzahl der Magnesiumatome in der Probe zu bestimmen:
0,25 mol * 6,022 x 10^23 Atome/mol = 1,506 x 10^23 Magnesiumatome.
Somit enthält eine 6-Gramm-Probe ungefähr 1,506 x 10 ^ 23 Magnesiumatome.
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