Die vollständige Verbrennung von Ethan ist einer der Prozesse, die oft in der chemischen Kinetik und Thermodynamik behandelt werden. Während dieses Prozesses wird Ethan mit Luft oxidiert, um Kohlendioxid (Kohlendioxid) und Wasser zu bilden. Die Kenntnis der Menge an Molen an Kohlendioxid, die bei vollständiger Verbrennung dieser Substanz entsteht, ist eine wichtige Information für die Lösung verschiedener chemischer Probleme.
Die Formel zur Berechnung der Menge an Kohlendioxid-Molen bei vollständiger Verbrennung von Ethan lautet wie folgt:
n(CO2) = (n(C2H6) * 2) + n(O2) * 2
Wo n(CO2) - menge an Kohlendioxid-Molen, n(C2H6) - anzahl der Motten Ethan und n(O2) - anzahl der Sauerstoffmole.
Betrachten wir ein praktisches Beispiel: Wenn es 2 Mol Ethan und 5 Mol Sauerstoff gibt, kann die Menge an Mol Kohlendioxid wie folgt berechnet werden:
n(CO2) = (2 * 2) + 5 * 2 = 4 + 10 = 14 CO2-Motte
Somit werden bei vollständiger Verbrennung von 2 Mol Ethan mit 5 Mol Sauerstoff 14 Mol Kohlendioxid gebildet.
Die Menge an Kohlendioxid-Molen bei vollständiger Verbrennung von Ethan
Bei vollständiger Verbrennung von Ethan (C2H6) in der Sauerstoffatmosphäre (O2), Kohlendioxid (CO) wird gebildet2) und Wasser (H2O). Die Menge an Kohlendioxid, die bei einer gegebenen Reaktion entsteht, kann unter Verwendung der Ethan-Verbrennungsgleichung und der Stöchiometrie der Reaktion berechnet werden.
Die Ethan-Verbrennungsgleichung:
Der stöchiometrische Koeffizient vor Kohlendioxid in dieser Reaktion ist 1. Dies bedeutet, dass bei vollständiger Verbrennung eines Moleküls Ethan ein Molekül Kohlendioxid entsteht.
Um die Anzahl der Molen von Kohlendioxid zu bestimmen, ist es notwendig, die Anzahl der Molen von Ethan zu kennen, die an der Reaktion beteiligt sind. Dies kann berechnet werden, indem man die Masse von Ethan und seine Molmasse kennt.
Angenommen, die Masse von Ethan, die in der Reaktion verbrannt wurde, beträgt 3 g. Die Molmasse von Ethan beträgt etwa 30 g / mol.
Zuerst müssen Sie die Menge an Mol Ethan mithilfe einer Formel berechnen:
Anzahl der Molen = Masse / Molmasse
Anzahl der Mol Ethan = 3 g / 30 g/mol = 0,1 mol
Da der stöchiometrische Koeffizient vor Kohlendioxid 1 ist, ist die Anzahl der Mol von Kohlendioxid, das bei vollständiger Verbrennung von Ethan entsteht, gleich der gleichen Anzahl - 0,1 mol.
Somit entsteht bei vollständiger Verbrennung von 3 g Ethan 0,1 Mol Kohlendioxid.
Die Formel zur Berechnung der Anzahl der Kohlendioxid-Molen
Bei vollständiger Verbrennung von Ethan, einer chemischen Verbindung mit der Formel C2H6, es gibt eine Reaktion, die dazu führt, dass Kohlendioxid (CO) entsteht2) und Wasser (N2Über).
Um die Menge an Kohlendioxid-Molen zu bestimmen, müssen Sie zuerst die Gleichungsreaktion für die Verbrennung von Ethan aufschreiben:
Aus dieser Gleichung ist ersichtlich, dass die Koeffizienten bei Verbindungen ihre Anzahl in der Reaktion angeben. Gemäß der Gleichung interagiert ein einzelnes Ethanmolekül mit 2,5 Sauerstoffmolekülen und bildet 2 Kohlendioxidmoleküle.
Die Formel zur Berechnung der Anzahl der Kohlendioxid-Molen besteht aus zwei Schritten:
- Berechnen Sie die Anzahl der Motten von Ethan (mit2N6) in der Reaktion, wenn die Masse von Ethan und seine Molmasse bekannt sind. Dazu wird die Formel verwendet: Anzahl der Molen = Masse / Molmasse.
- Multiplizieren Sie die Anzahl der Mol von Ethan mit dem Proportionalitätsfaktor (2), um die Menge der Mol von Kohlendioxid (CO) zu erhalten2).
Wenn Sie beispielsweise wissen, dass die Masse von Ethan 10 g beträgt und die Molmasse von 30 g / mol beträgt, lautet die Anzahl der Mol von Ethan: 10 g / 30 g / mol = 0,33 mol. Wenn wir diesen Wert mit dem Proportionalitätskoeffizienten (2) multiplizieren, erhalten wir, dass die Anzahl der Molen von Kohlendioxid 0,66 mol beträgt.
Zusammensetzung und Eigenschaften von Ethan
Physikalische Eigenschaften von Ethan:
- Ethan ist ein geruchloses, farbloses Gas unter normalen Bedingungen (Temperatur und Druck).
- Der Siedepunkt von Ethan beträgt -88,6 ° C und der Schmelzpunkt beträgt -182,8 ° C.
- Die Dichte von Ethan beträgt 1,27 g / cm 3 .
Chemische Eigenschaften von Ethan:
- Ethan ist einer der stabilsten Kohlenwasserstoffe und wenig reaktionsfähig.
- Wenn Ethan vollständig verbrannt wird, entsteht Kohlendioxid (CO) in der Sauerstoffatmosphäre2) und Wasser (H2O).
- Ethan hat eine hohe Verbrennungswärme und wird aktiv als Brennstoff verwendet.
Ethan ist einer der häufigsten Kohlenwasserstoffe auf der Erde. Es ist in der Zusammensetzung von Erdgas, Öl und Gaskondensat enthalten. Ethan wird auch bei der Herstellung von Kunststoffen, Lösungsmitteln und anderen Chemikalien verwendet.
