Maulwurf-Äquivalente ist eine Maßeinheit, die in der Chemie verwendet wird, um die Menge einer Substanz zu bestimmen, die an einer Reaktion beteiligt ist. Dieser Wert ermöglicht genaue Berechnungen und Definitionen im Zusammenhang mit der Anzahl der Teilchen einer Substanz, die mit anderen Teilchen interagieren.
Ein Mol-Äquivalent ist eine Einheit ähnlich einem Maulwurf, aber im Gegensatz zu einem normalen Mol, bei dem die Menge einer Substanz durch die Anzahl der Atome und / oder Moleküle bestimmt wird, wird die Menge einer Substanz in einem Mol-Äquivalent durch die Anzahl der reaktiven Atom- oder Ionenpartikel bestimmt. Als Ergebnis ist die Anzahl der Äquivalente ein genaueres Maß für die Anzahl der reagierenden Einheiten.
Molmasse von Äquivalenten definiert als die Masse eines einzelnen Mol (6.02214076 × 10 ^ 23 Einheiten) reaktiver Atom- oder Ionenpartikel. Daher ist die Molmasse der Äquivalente die Masse, die benötigt wird, um mit einem einzigen Mol der Äquivalente einer Substanz zu reagieren.
Die Molmasse der Äquivalente kann verwendet werden, um die Menge der Substanz zu berechnen, die für die Reaktion benötigt wird, sowie die Menge des durch die Reaktion erhaltenen Produkts zu bestimmen. Bei der Durchführung chemischer Reaktionen und der Untersuchung der Eigenschaften von Substanzen ist das Verständnis von Mol-Äquivalenten und Molmasse-Äquivalenten ein wichtiges Instrument für Chemiker und Stoffforscher.
Der Maulwurf der Äquivalente und sein Konzept
Ein Maulwurf von Äquivalenten ist definiert als die Menge einer Substanz, die so viele Elementarteilchen enthält, wie es in einem Molekül aus Wasserstoff, Sauerstoff oder einem anderen Element enthalten ist, das an einer gegebenen Reaktion beteiligt ist. Diese Menge wird normalerweise in Motten ausgedrückt.
Die Molmasse des Äquivalents oder die äquivalente Masse ist die Masse eines einzelnen Mols der Äquivalente einer gegebenen Substanz. Es wird berechnet, indem die Molmasse durch die Wertigkeit der Substanz dividiert wird.
Zum Beispiel beträgt die Molmasse für Sauerstoff 32 g / Mol und ihre Wertigkeit beträgt 2. Somit beträgt die Molmasse des Sauerstoffäquivalents 16 g / mol.
Die Kenntnis der Mottenäquivalente und ihrer Molmasse ermöglicht genauere Berechnungen in chemischen Reaktionen sowie ein Verständnis dafür, wie Substanzen interagieren und sich ineinander verwandeln.
Definition und Bedeutung
Ein Mol von Äquivalenten (M) ist eine Maßeinheit für die Menge einer Substanz, die als die im System enthaltene Menge einer Substanz definiert ist, die der Anzahl der Elementarteilchen von 1 Mol entspricht.
Die Molmasse der Äquivalente (Mw) ist eine physikalische Größe, die der Masse eines einzelnen Mol einer äquivalenten Substanz entspricht. Es wird berechnet, indem die Masse einer Substanz durch die Anzahl der Motten der Äquivalente dividiert wird.
Der Wert der Molmasse der Äquivalente hängt von der Substanz ab, mit der der Chemiker arbeitet. Die Molmasse der Äquivalente für verschiedene Substanzen kann unterschiedlich sein, aber ihre Maßeinheiten werden immer in g / mol ausgedrückt.
Wenn Sie die Molmasse der Äquivalente kennen, können Sie leicht die Anzahl der in einem gegebenen System enthaltenen Molen der Äquivalente bestimmen. Dies ermöglicht es Chemikern, verschiedene Reaktionskomponenten zu vergleichen und Verhältnisse zwischen ihnen festzulegen, um genaue Berechnungen durchzuführen.
Wenn Substanz A beispielsweise eine Molmasse von Äquivalenten von 20 g / Mol aufweist und Substanz B 10 g / mol beträgt, kann man sagen, dass die Masse von Substanz A doppelt so groß ist wie die Masse von Substanz B, mit der gleichen Anzahl von Moläquivalenten.
Daher ist das Verständnis von Mottenäquivalenten und Molmasse von Äquivalenten ein wichtiges Werkzeug für Chemiker, das es ihnen ermöglicht, genaue Berechnungen durchzuführen und chemische Reaktionen zu analysieren.
Die Formel für die Berechnung von Mottenäquivalenten
Eq = Mol / n
- Eq - anzahl der Maulwürfe von Äquivalenten;
- Motte - menge der Substanz in Motten;
- n - die Anzahl der ersetzbaren oder gebildeten Teilchen in der Reaktion (der Koeffizient vor der molekularen Formel in der ausgewogenen Reaktionsgleichung).
Zum Beispiel in der Reaktion der Bildung von Wasser aus Wasserstoff und Sauerstoff:
Die Koeffizienten vor Wasserstoff und Sauerstoff in der Gleichung sind 2, also n = 2. Wenn wir 4 Mol Wasserstoff haben, lautet die Formel zur Berechnung der Anzahl der Mol-Äquivalente wie folgt:
EQ = 4 Mol / 2 = 2 Eq
In diesem Fall enthält also 4 Mol Wasserstoff 2 Mol-Äquivalente.
Die Molmasse von Äquivalenten und ihre Rolle
Die Molmasse der Äquivalente ermöglicht einen einfachen Übergang von einer Molkonzentration in eine Massenkonzentration oder volumetrische Konzentration. Es kann verwendet werden, um die Menge einer Substanz zu berechnen, die eine bestimmte Masse oder ein bestimmtes Volumen einer Substanz enthält. Auch die Molmasse der Äquivalente ermöglicht es Ihnen, die Anzahl der Reagenzien und Produkte in einer chemischen Reaktion zu bestimmen.
Die Bestimmung der Molmasse von Äquivalenten basiert auf einem einfachen Prinzip: Die Molmasse einer Substanz entspricht dem Verhältnis der Masse einer Substanz zur Menge der Substanz in Motten.
Zum Beispiel kann eine Molmasse von Äquivalenten verwendet werden, die für Sauerstoff 16 g / Mol beträgt, um die Menge an Sauerstoff zu berechnen, die in 4 Gramm Sauerstoff enthalten ist. Es kann also berechnet werden, dass in 4 Gramm Sauerstoff 0,25 Mol Sauerstoff enthalten ist.
Die Verwendung von Molmasse-Äquivalenten vereinfacht viele Berechnungen in der Chemie und ermöglicht genaue Ergebnisse bei der Messung der Menge einer Substanz. Das Verständnis ihrer Rolle und die Fähigkeit, dieses Konzept anzuwenden, hilft Chemikern, Experimente erfolgreich durchzuführen und die erhaltenen Daten zu analysieren.
Was ist die Molmasse von Äquivalenten
Die Molmasse der Äquivalente kann berechnet werden, indem man die Molmasse eines Elements oder einer Verbindung und ihren stöchiometrischen Koeffizienten in der chemischen Reaktionsgleichung kennt. Die Molmasse der Äquivalente wird durch das Symbol "M" gekennzeichnet.
Die Molmasse der Äquivalente ist das Verhältnis der Molmasse einer Substanz zu ihrem stöchiometrischen Koeffizienten. Wenn beispielsweise die Molmasse von Sauerstoff 16 g/mol beträgt und der stöchiometrische Koeffizient für Sauerstoff in der Reaktion 2 beträgt, beträgt die Molmasse der Sauerstoffäquivalente 8 g/mol-Äquivalente.
Die Molmasse der Äquivalente kann verwendet werden, um die Menge einer Substanz in einer Reaktion zu berechnen, wenn ihr Volumen oder ihre Masse bekannt ist. Dazu ist es notwendig, die Molmasse der Substanz zu kennen und sie mit dem entsprechenden Faktor zu multiplizieren.
Wenn wir zum Beispiel die Molmasse der Sauerstoffäquivalente kennen (8 g / Mol-Äquivalente) und wissen, dass 2 Mol Sauerstoff an der Reaktion beteiligt ist, können wir die Sauerstoffmasse berechnen, indem wir die Anzahl der Mol mit der Molmasse der Äquivalente multiplizieren:
Sauerstoffgewicht = 2 Mol * 8 g/Mol Äquivalente = 16 g
Die Verwendung der Molmasse von Äquivalenten ermöglicht somit die Berechnung und Analyse chemischer Reaktionen unter Berücksichtigung der Menge und Masse der Substanz, was bei der chemischen Analyse und Synthese von Substanzen wichtig ist.
Beispiele für die Berechnung der Molmasse von Äquivalenten
Um das Wesen der Molmasse von Äquivalenten besser zu verstehen, betrachten wir einige Beispiele.
Beispiel 1:
Angenommen, wir haben eine Natrium-NaOH-Lösung. Lassen Sie uns seine Molmasse von Äquivalenten berechnen.
Die Molmasse von NaOH entspricht der Summe der Masse von Natrium (Na) und der Masse von Sauerstoff (O) und Wasserstoff (H). Die Masse der Elemente beträgt 22,990 g / mol, 15,999 g / Mol und 1,008 g / mol.
Somit ist die Molmasse der NaOH-Äquivalente gleich:
Molmasse des Äquivalents NaOH = 22,990 g/mol + 15,999 g/mol + 1,008 g/mol = 40,997 g/mol.
Beispiel 2:
Nehmen wir an, wir haben eine Schwefelsäurelösung von H2SO4. Berechnen wir die Molmasse der Äquivalente.
Die Molmasse von H2SO4 entspricht der Summe der Masse von Wasserstoff (H), Schwefel (S) und Sauerstoff (O). Die Masse der Elemente beträgt 1,008 g / mol, 32,06 g / Mol und 15,999 g / mol. Beachten Sie auch, dass Schwefelsäure zwei Wasserstoffatome enthält.
Somit ist die Molmasse der H2SO4-Äquivalente gleich:
Molmasse des Äquivalents H2SO4 = (1,008 g/mol * 2) + 32,06 g/mol + 15,999 g/mol = 98,086 g/mol.
Beispiel 3:
Stellen wir uns vor, wir haben eine HCl-Hydrochloridsäurelösung. Wir berechnen die Molmasse der Äquivalente.
Die Molmasse von HCl entspricht der Summe der Masse von Wasserstoff (H) und Chlor (Cl). Die Masse der Elemente beträgt 1,008 g / mol bzw. 35,453 g / mol.
Somit ist die Molmasse des HCl-Äquivalents gleich:
Molmasse des HCl-Äquivalents = 1,008 g/mol + 35,453 g/mol = 36,461 g/mol.
Auf diese Weise können wir die Molmasse von Äquivalenten verwenden, um die Menge einer Substanz in einer Lösung oder Reaktion zu bestimmen. Es ermöglicht die Umwandlung der Masse oder des Volumens einer Substanz in Mol-Einheiten, was eine genauere Berechnung ermöglicht.
