Aluminiumchlorid – eine der am häufigsten verwendeten chemischen Verbindungen, die in verschiedenen Branchen und in der Wissenschaft weit verbreitet ist. Lösungen dieser Substanz werden zum Beispiel bei der Herstellung von Aluminium, bei der Herstellung von Leder, Papier und synthetischen Gummis verwendet. Die Kenntnis der Konzentration von Aluminiumchlorid in Lösungen spielt eine wichtige Rolle bei der Verwendung in chemischen Prozessen. Lassen Sie uns herausfinden, wie Sie die Anzahl der Gramm Aluminiumchlorid berechnen können, die in 1 Liter Lösung enthalten sind.
Um diese Berechnung durchzuführen, müssen Sie die Konzentration von Aluminiumchlorid in der Lösung sowie die Molmasse dieser Substanz kennen. Die Konzentration von Aluminiumchlorid wird in den in 1 Liter Lösung gelösten Molen des Stoffes gemessen und als M (Mol / l) bezeichnet. Um die Anzahl der Gramm Aluminiumchlorid in 1 Liter Lösung zu bestimmen, ist es notwendig, seine Konzentration mit der Molmasse zu multiplizieren.
Molmasse aus Aluminiumchlorid (AlCl3) entspricht der Summe der Massen von Aluminium (Al) und Chlor (Cl) in dieser Verbindung, multipliziert mit ihrem Verhältnis im Molekül. Nach Durchführung der Berechnungen können Sie die genaue Anzahl der Gramm Aluminiumchlorid erhalten, die in 1 Liter Lösung enthalten sind, wodurch diese Substanz effektiv in den richtigen Mengen verwendet werden kann.
Berechnung des gelösten Stoffgehalts in 1 l Aluminiumchloridlösung
Um die Anzahl der Gramm der gelösten Substanz in 1 Liter Aluminiumchloridlösung zu berechnen, ist es notwendig, die Konzentration dieser Lösung zu kennen. Im Allgemeinen wird die Konzentration der Lösung in Form eines Massenanteils der gelösten Substanz (Salz) relativ zum Lösungsmittel (Wasser) ausgedrückt und in Prozent oder Gramm pro Liter gemessen.
Lassen Sie die Konzentration der Aluminiumchloridlösung mit% betragen. Dies bedeutet, dass 100 ml Lösung mit Gramm Aluminiumchlorid enthalten ist. Folglich enthält 1 Liter Lösung 10C Gramm gelöstes Salz.
Es sollte angemerkt werden, dass bei der Berechnung möglicherweise eine Molmasse aus Aluminiumchlorid benötigt wird, um die Masse des gelösten Salzes von Gramm in Motten umzuwandeln. Die Molmasse von Aluminiumchlorid entspricht der Summe der Molmassen seiner Bestandteile: der Masse von Aluminium und der Masse von Chlor.
Somit wird der Gehalt an gelöstem Material in 1 Liter Aluminiumchloridlösung berechnet:
1. Bestimmen Sie die Konzentration der Aluminiumchloridlösung in Prozent oder Gramm pro Liter.
2. Drücken Sie die Konzentration in Gramm Aluminiumchlorid in 100 ml Lösung aus.
3. Multiplizieren Sie die Masse von Aluminiumchlorid in 100 ml Lösung mit 10, um eine Masse in 1 Liter Lösung zu erhalten.
4. Verwenden Sie bei Bedarf eine Molmasse aus Aluminiumchlorid, um die Salzmasse von Gramm in Motten umzuwandeln.
Dieser Ansatz ermöglicht es Ihnen, den Gehalt an gelöstem Material in 1 Liter Aluminiumchloridlösung basierend auf seiner Konzentration genau zu berechnen.
Wie kann ich die Anzahl der Gramm gelöster Substanz bestimmen
Um die Anzahl der Gramm einer gelösten Substanz in 1 Liter Aluminiumchloridlösung zu bestimmen, müssen Sie die Konzentration kennen, die in Mol pro Liter (M) ausgedrückt wird. Als nächstes sollten Sie eine Formel verwenden, basierend auf der Sie die erforderliche Anzahl von Gramm gelöster Substanz herausfinden können:
gramm = Konzentration * Molmasse * Volumen
- gramm - die Anzahl der Gramm der gelösten Substanz;
- konzentration - die Konzentration der gelösten Substanz in Motten pro Liter;
- molmasse - die Masse eines einzelnen Mols einer gelösten Substanz;
- volumen ist das Volumen der Lösung.
Wenn beispielsweise die Konzentration von Aluminiumchlorid 0,5 M beträgt, beträgt die Molmasse von Aluminiumchlorid 133,34 g / mol und das Volumen der Lösung beträgt 1 Liter:
gramm = 0,5 M * 133,34 g/mol * 1 l = 66,67 g
Somit enthält 1 Liter Aluminiumchloridlösung mit einer Konzentration von 0,5 M 66,67 Gramm gelöste Substanz.
