Bei der Zersetzung von Magnesiumcarbonat, einer chemischen Verbindung mit der Formel MdSO3, die sich in einer ursprünglich vorgegebenen Menge von 252 g befindet, wird Magnesiumoxid erhalten, das ein weißes Pulver mit der chemischen Formel MdO ist.
Die Zersetzung von Magnesiumcarbonat erfolgt durch Erhitzen auf eine bestimmte Temperatur. Dadurch wird Magnesiumoxid gebildet und Kohlendioxid wird freigesetzt. Die Zersetzungsreaktion folgt der folgenden Gleichung:
MdSO3 -> MdO + CO2
Gemäß dieser Gleichung wird jeder Mol von Magnesiumcarbonat in einen Mol von Magnesiumoxid und einen Mol von Kohlendioxid zerlegt. Um die Menge an Magnesiumoxid zu berechnen, müssen Sie eine Molmasse verwenden.
Die Molmasse von Magnesiumcarbonat (MdSO3) beträgt 84,31 g / mol, während die Molmasse von Magnesiumoxid (MdO) 40,31 g / mol beträgt. Unter Berücksichtigung dieser Werte können Sie die Anzahl der Gramm Magnesiumoxid berechnen, die bei der Zersetzung von 252 Gramm Magnesiumcarbonat erhalten werden.
Wie viele Gramm Magnesiumoxid ergeben sich
Das Molekulargewicht von Magnesiumcarbonat (MgCO3) entspricht der Summe der Molekülmassen der Magnesiumatome (Mg), des Kohlenstoffs (C) und der drei Sauerstoffatome (O):
Molekulargewicht MgCO3 = Masse Mg + Masse C + 3 x Masse O
Das Molekulargewicht von Magnesiumoxid (MgO) entspricht der Summe der molekularen Massen von Magnesiumatomen (Mg) und Sauerstoff (O):
Molekulargewicht MgO = Masse Mg + Masse O
Nach der chemischen Reaktion zerfällt ein Molekül Magnesiumcarbonat in ein Molekül Magnesiumoxid und ein Molekül Kohlendioxid (CO2).
Jetzt können wir diese Informationen verwenden, um das Problem zu lösen. Die Berechnung wird wie folgt aussehen:
Schritt 1: Wir berechnen die Anzahl der Molen von Magnesiumcarbonat mit seiner Masse und seinem Molekulargewicht:
Anzahl der Molen MgCO3 = Masse MgCO3 / Molekulargewicht MgCO3
Schritt 2: Anhand des stöchiometrischen Verhältnisses zwischen Magnesiumcarbonat und Magnesiumoxid bestimmen wir die Anzahl der Mol von Magnesiumoxid:
Anzahl der MgO-Molen = Anzahl der MgCO3-Molen
Schritt 3: Wir finden die Masse von Magnesiumoxid, indem wir die Anzahl der Mole mit seinem Molekulargewicht multiplizieren:
Masse MgO = Anzahl der MgO-Molen x Molekulargewicht MgO
Durch die Berechnung der Mol-Menge an Magnesiumcarbonat und das stöchiometrische Verhältnis kann daher die Anzahl der Gramm Magnesiumoxid bestimmt werden, die durch die Zersetzung einer gegebenen Menge an Magnesiumcarbonat erhalten werden.
Zersetzung von Magnesiumcarbonat (MgCO3)
Die Gleichung für die Zersetzungsreaktion von Magnesiumcarbonat kann wie folgt geschrieben werden:
MgCO3 → MgO + CO2
Die Molmasse von Magnesiumcarbonat beträgt 84 g / mol, was bedeutet, dass 1 Mol Magnesiumcarbonat 84 Gramm der Substanz enthält. Um die Menge an erhaltenem Magnesiumoxid (MgO) bei einer gegebenen Menge an Magnesiumcarbonat (MgCO3) zu berechnen, muss ein Verhältnis zwischen ihren Molmassen verwendet werden.
Gegeben: Gewicht von Magnesiumcarbonat (MgCO3) = 252 g
Wir suchen: Magnesiumoxidmasse (MgO)
- Wir berechnen die Anzahl der Molen von Magnesiumcarbonat (MgCO3) anhand der Formel: anzahl der mol = masse / molmasse anzahl der mol magnesiumcarbonat (MgCO3) = 252 g / 84 g/mol = 3 mol
- Gemäß der Reaktionsgleichung ergibt jeder Mol von Magnesiumcarbonat (MgCO3) 1 Mol von Magnesiumoxid (MgO). anzahl der Mol Magnesiumoxid (MgO) = Anzahl der Mol Magnesiumcarbonat (MgCO3) = 3 mol
- Wir berechnen die Masse von Magnesiumoxid (MgO) nach der Formel: Masse = Anzahl der Mol × molmasse Masse von Magnesiumoxid (MgO) = Anzahl der Mol von Magnesiumoxid (MgO) × Molmasse von Magnesiumoxid (MgO) Masse von Magnesiumoxid (MgO) = 3 mol × 40 g/mol = 120 g
Daher ergibt sich bei der Zersetzung von 252 g Magnesiumcarbonat (MgCO3) 120 g Magnesiumoxid (MgO).
Gewicht von Magnesiumcarbonat
Um die Masse von Magnesiumcarbonat zu bestimmen, müssen Sie die chemische Formel und die Molmasse jedes Elements, aus dem die Verbindung besteht, berücksichtigen:
- Die Molmasse von Magnesium (Mg) beträgt ungefähr 24,31 g / mol;
- Die Molmasse von Kohlenstoff (C) beträgt ungefähr 12,01 g / mol;
- Die Molmasse von Sauerstoff (O) beträgt ungefähr 16 g / mol.
Die Zersetzung von 252 g Magnesiumcarbonat kann verwendet werden, um die Masse von Magnesiumoxid (MgO) zu bestimmen, die dabei entsteht.
Zuerst müssen Sie die Anzahl der Molen von Magnesiumcarbonat anhand seiner Masse und Molmasse bestimmen:
Gewicht von Magnesiumcarbonat (MgCO3): 252 g
Molmasse aus Magnesiumcarbonat (MgCO3): 24,31g/mol + 12,01 g/mol + 3 * 16 g/mol = 84,31g/mol
Anzahl der Molen von Magnesiumcarbonat: 252 g / 84,31 g / mol = 2,99 mol (auf 3 mol aufgerundet)
Die chemische Abbaugleichung von Magnesiumcarbonat kann dann verwendet werden, um die Menge an Magnesiumoxidmol zu bestimmen, die bei diesem Prozess erzeugt wird:
Gemäß der Gleichung wird jedes Magnesiumcarbonat-Molekül in ein Magnesiumoxidmolekül und ein Kohlendioxidmolekül zerlegt.
Somit kann die Masse von Magnesiumoxid berechnet werden, indem man die Anzahl der Molen von Magnesiumcarbonat und seine Molmasse kennt:
Anzahl der Mol Magnesiumoxid: 3 mol
Die Molmasse von Magnesiumoxid (MgO): 24,31 g/mol + 16 g/mol = 40,31 g/mol
Gewicht von Magnesiumoxid: 3 mol * 40,31 g/mol = 120,93g
Somit ergibt sich bei der Zersetzung von 252 g Magnesiumcarbonat etwa 120,93 g Magnesiumoxid.
Berechnung der Menge an Magnesiumoxid (MgO)
Um die Menge an Magnesiumoxid (MgO) zu berechnen, die bei der Zersetzung von Magnesiumcarbonat (MgCO3) erhalten wird, muss die Molmasse ihres Verhältnisses berücksichtigt werden.
Die Molmasse von Magnesiumcarbonat (MgCO3) entspricht der Summe der Molmassen von Magnesium (Mg), Kohlenstoff (C) und den drei Sauerstoffatomen (O) in der Verbindung. Somit ist die Molmasse von Magnesiumcarbonat (MgCO3) gleich:
- Mg = 24,3 g/Mol
- C = 12,0 g/mol
- O = 16,0 g/mol
Somit ist die Molmasse von Magnesiumcarbonat (MgCO3) gleich:
(24,3 g/mol) + (12,0 g/mol) + (3 × 16,0 g/mol) = 84,3 g/mol
Um die Menge an Magnesiumoxid (MgO) zu berechnen, die bei der Zersetzung von Magnesiumcarbonat erhalten wird, muss berücksichtigt werden, dass die Verbindung durch thermische Zersetzung zersetzt wird:
MgCO3 → MgO + CO2
Somit entspricht die Masse von Magnesiumoxid (MgO) der Masse von Magnesiumcarbonat (MgCO3), multipliziert mit dem Gewichtsverhältnis von Magnesiumoxid (MgO) zur Masse von Magnesiumcarbonat (MgCO3), dh:
Masse MgO = (Masse MgCO3) × (Massenverhältnis MgO/MgCO3)
Für die Berechnung des Massenverhältnisses von MgO / MgCO3 ist das Verhältnis ihrer Molmassen zu berücksichtigen:
Molmasse MgO = 40,3 g/mol
Molmasse MgCO3 = 84,3 g/mol
Das Massenverhältnis von MgO/MgCO3 wäre also gleich:
(40,3 g/mol) / (84,3 g/mol) = 0,478
Um also die Menge an Magnesiumoxid (MgO) zu berechnen, die durch die Zersetzung von 252 g Magnesiumcarbonat (MgCO3) erhalten wird, multiplizieren wir die Masse von Magnesiumcarbonat mit dem Gewichtsverhältnis von MgO/MgCO3:
Gewicht MgO = 252 g × 0,478 = 120,5 g
Somit ergibt sich bei der Zersetzung von 252 g Magnesiumcarbonat (MgCO3) 120,5 g Magnesiumoxid (MgO).
