Kaliumdichromat oder K2Cr2O7 ist eine anorganische Verbindung, die in der chemischen Industrie und im Labor weit verbreitet ist. Es wird in den Prozessen der Oxidation, der Katalyse und der Analyse verwendet. Obwohl Kaliumdichromat viele Anwendungen hat, ist es wichtig, seine Zusammensetzung und Struktur für eine effiziente Verwendung und Anwendung zu verstehen.
Kaliumdichromat besteht aus zwei Kaliumionen (K+) und zwei Chromionen (Cr2O7-). Ein Kaliumion ist ein metallisches Kation, während ein Chromion ein anionischer Komplex einer Verbindung ist. Um die Anzahl der Chromatome in 2 g Kaliumdichromat zu bestimmen, müssen Sie die Molmasse von Kaliumdichromat und die Molmasse eines Chromatoms kennen.
Die Molmasse von Kaliumdichromat beträgt 294,18 g / Mol, während die Molmasse eines Chromatoms ungefähr 52 g / mol beträgt. Basierend auf diesen Daten kann die Anzahl der in 2 g dieser Verbindung enthaltenen Molen von Kaliumdichromat berechnet werden. Indem man dann die Anzahl der Molen von Kaliumdichromat mit dem Übersetzungsverhältnis zwischen Molen und Chromatomen multipliziert, kann man die Anzahl der Chromatome in 2 g Kaliumdichromat bestimmen.
Die Anzahl der Chromatome in 2 g Kaliumdichromat
Um die Anzahl der Chromatome in 2 g Kaliumdichromat zu bestimmen, müssen die Struktur und die Molmasse von Kaliumdichromat (K2Cr2O7) berücksichtigt werden.
Die Molmasse von K2Cr2O7 beträgt 294,18 g/ mol.
Um die Anzahl der Chromatome in 2 g Kaliumdichromat zu bestimmen, muss die Formel verwendet werden:
Molmasse = Masse / Menge der Substanz
Menge der Substanz = Masse / Molmasse
In unserem Fall kann die Menge der Substanz Kaliumdichromat wie folgt bestimmt werden:
Menge der Substanz = 2 g / 294,18 g/mol = 0,0068 mol
Da wir aus der Gleichgewichtsgleichung wissen, dass in einem Molekül von Kaliumdichromat 2 Chromatome enthalten sind, wird die Gesamtzahl der Chromatome betragen:
Anzahl der Chromatome = Anzahl der Chromsubstanz * Anzahl der Chromatome im Molekül = 0,0068 Mol * 2 = 0,0136 Mol
Daher enthält 2 g Kaliumdichromat etwa 0,0136 Mol oder ungefähr 0,0136 * 6,022 * 10 ^23 Chromatome.
Was ist Kaliumdichromat
Kaliumdichromat hat eine leuchtend orange Farbe und ist in verschiedenen Bereichen weit verbreitet. Eine der Hauptanwendungen von Kaliumdichromat ist seine Verwendung in der analytischen Chemie. Diese Substanz wird als Oxidationsmittel bei chemischen Reaktionen verwendet.
Eine der wichtigsten Eigenschaften von Kaliumdichromat ist der Gehalt an Chromatomen. In diesem Fall enthält eine Zwei-Gramm-Portion Kaliumdichromat eine bestimmte Anzahl von Chromatomen, die berechnet werden kann, indem man die Molmasse der Verbindung und die Avogadro-Konstante kennt.
Was ist die Zusammensetzung von Kaliumdichromat
Die Verbindung bildet orangefarbene Kristalle oder ein Pulver. Es ist in Wasser gut löslich.
Die Strukturformel des Kaliumdichromats kann als K + geschrieben werden [Cr2O7] 2- wobei K + ein Kaliumion darstellt, und [Cr2O7] 2- - Dichromation.
Jedes Dichromat-Ion enthält zwei Chromatome, daher in der Formel K2Cr2O7 enthält zwei Chromatome.
Daher enthält 2 g Kaliumdichromat eine bestimmte Anzahl von Chromatomen, die mit der Molmasse und der Menge der Kaliumdichromatsubstanz berechnet werden können.
Wie berechnet man die Anzahl der Chromatome in 2 g Kaliumdichromat?
Schritt 1: Finden Sie die Molmasse von Kaliumdichromat. Die Molmasse von K2Cr2O7 beträgt 294,18 g/ mol.
Schritt 2: Berechnen Sie die Anzahl der Molen von Kaliumdichromat in 2 g. Teilen Sie dazu die Masse der Substanz durch ihre Molmasse auf:
масса (г) дихромата калия = 2 гмолярная масса (г/моль) дихромата калия = 294,18 г/мольколичество молей дихромата калия = масса (г) / молярная масса (г/моль) = 2 г / 294,18 г/моль
Schritt 3: Verwenden Sie das Verhältnis zwischen Kaliumdichromatmolekülen und Chromatomen. Ein einzelnes Molekül von Kaliumdichromat enthält 2 Chromatome.
количество атомов хрома = количество молей дихромата калия * 2
Für 2 g Kaliumdichromat wäre die Anzahl der Chromatome also gleich:
количество атомов хрома = количество молей дихромата калия * 2 = (2 г / 294,18 г/моль) * 2 = 0,0136 моль * 2 = 0,0272 мольДля перевода молей в количество атомов, умножьте количество молей на число Авогадро (6,022 * 10^23 атомов/моль):количество атомов хрома = 0,0272 моль * 6,022 * 10^23 атомов/моль
Daher enthält 2 g Kaliumdichromat etwa 1,635 * 10 ^ 23 Chromatome.
Beachten Sie, dass dies ein berechneter Wert ist und aufgrund von Fehlern und Bedingungen für das Experiment von den experimentellen Daten abweichen kann.
| Substanz | Gewicht (g) | Molmasse (g/Mol) | Anzahl der Motten | Anzahl der Chromatome |
|---|---|---|---|---|
| Kaliumdichromat (K2Cr2O7) | 2 g | 294,18 g/mol | 0,0136 mol | 1,635 * 10^23 Atome |
Beispiel für eine Problemlösung
Um dieses Problem zu lösen, müssen Sie die Molmasse von Kaliumdichromat (K2Cr2O7) und die Molmasse von Chrom (Cr) kennen.
Die Molmasse von Kaliumdichromat (K2Sg2O7) beträgt 294 g / mol.
Die Molmasse von Chrom (Cr) beträgt 52 g/ mol.
Um die Anzahl der Chromatome in 2 g Kaliumdichromat zu bestimmen, muss ein Verhältnis von Masse zu Molmasse verwendet werden.
Zuerst finden wir die Anzahl der Molen von Kaliumdichromat in 2 g:
masse (g) = Molmasse (g/mol) × Anzahl der Molen
Anzahl der Mol = Masse (g) / Molmasse (g/mol) = 2 g / 294 g/mol ≈ 0,0068 mol
Multiplizieren Sie dann die Anzahl der Motten mit der Anzahl der Chromatome im Kaliumdichromatmolekül:
Anzahl der Chromatome = Anzahl der Mol × Anzahl der Chromatome im Molekül = 0,0068 Mol × 2 mol ≈ 0,0136 mol
Die Antwort: 2 g Kaliumdichromat enthält etwa 0,0136 Mol Chromatome.
