Distickstoffmonoxid, auch bekannt als Stickstoffdioxid oder Stickstoffmischung, ist eine chemische Verbindung, die aus Stickstoff- und Sauerstoffatomen besteht. Es wird in der Industrie und in der Medizin als Gas weit verbreitet verwendet und ist auch ein Hauptbestandteil der Erdatmosphäre.
Um die Anzahl der Moleküle in 15 g Stickstoffmonoxid zu bestimmen, müssen Sie zuerst seine Molmasse kennen. Die Molmasse von Stickoxid beträgt ungefähr 46 g / mol. Jetzt können wir die Formel verwenden:
anzahl der Moleküle = Masse / Molmasse
Indem wir die Werte ersetzen, erhalten wir:
anzahl der Moleküle = 15 g / 46 g/Mol ≈ 0.326 mol
Also enthält 15 g Stickoxid ungefähr 0.326 mol Moleküle. Da wir nun wissen, dass ein einzelner Mol ungefähr 6.022 x 10^23 Moleküle enthält (die Anzahl der Avogadro), können wir die Gesamtzahl der Moleküle berechnen:
anzahl der Moleküle = Anzahl der Motten x Anzahl der Avogadro
anzahl der Moleküle = 0.326 mol x 6.022 x 10^23 Moleküle/Mol ≈ 1.962 x 10^23 Moleküle
So enthält 15 g Stickoxid ungefähr 1.962 x 10 ^ 23 Moleküle.
Die Anzahl der Stickoxidmoleküle in 15 g der Substanz
Um die Anzahl der Stickoxidmoleküle in 15 g einer Substanz zu berechnen, müssen Sie die Molmasse von Stickoxid und die konstante Avogadro kennen.
Die Molmasse von Stickoxid (NO) beträgt etwa 30 g/mol. Die Avogadro-Konstante, die ungefähr 6,022 x 10^23 Moleküle einer Substanz in einem Mol entspricht, wird verwendet, um zwischen der Masse und der Anzahl der Moleküle einer Substanz zu kommunizieren.
Um die Anzahl der Stickoxidmoleküle in 15 g zu finden, ist es notwendig, die Masse der Substanz durch ihre Molmasse zu teilen und mit der konstanten Avogadro zu multiplizieren:
Anzahl der Stickoxidmoleküle = (Stoffmasse / Molmasse) x Avogadro-Konstante
Für diese Aufgabe:
Anzahl der Stickoxidmoleküle = (15 g / 30 g/mol) x (6,022 x 10^23 Moleküle/Mol)
Die Berechnung zeigt, dass 15 g Stickoxid ungefähr 3,011 x 10 ^ 23 Moleküle enthält.
In 15 g Stickoxid befinden sich also etwa 3,011 x 10 ^ 23 Moleküle dieser Substanz.
Daten zur Molmasse von Stickstoffmonoxid
Die Molmasse von Stickoxid (NO) beträgt 30.006 g/ mol. Dies bedeutet, dass ein einzelnes Stickoxidmolekül 30.006 g Substanz enthält.
Wenn wir 15 g Stickoxid haben, können wir die Anzahl der Moleküle und die Menge der Substanz anhand von Formeln berechnen:
Anzahl der Moleküle = Masse / Molmasse
Menge der Substanz = Anzahl der Moleküle / Avogadro Anzahl
Wenn wir die Werte ersetzen, erhalten wir:
Anzahl der Moleküle = 15 g / 30.006 g/mol = 0.500 mol
Menge der Substanz = 0.500 mol / 6.022 x 10^23 mol^(-1) = 8.31 x 10^(-24) mol
So enthält 15 g Stickoxid etwa 0.500 Mol oder etwa 8.31 x 10^(-24) mol. Dies entspricht der Menge an Stickoxidmolekülen, die ungefähr 3.01 x 10^ 24 Molekülen entspricht.
Berechnung der Stoffmenge
Um die Menge der Substanz zu berechnen, ist es notwendig, das Molekulargewicht der Verbindung zu kennen. In diesem Fall handelt es sich um Stickstoffmonoxid, das die Formel NO hat.
Das Molekulargewicht von Stickoxid wird wie folgt berechnet:
Wobei M(NO) das Molekulargewicht von Stickstoffmonoxid ist, M (N) die Atommasse von Stickstoff, M (O) die Atommasse von Sauerstoff ist.
Es ist bekannt, dass die Atommasse von Stickstoff (M (N)) 14 g / mol beträgt und die Atommasse von Sauerstoff (M (O)) 16 g / mol beträgt.
So ist es möglich, das Molekulargewicht von Stickoxid zu berechnen:
M(NO) = 14 g/mol + 16 g/mol = 30 g/mol
Als nächstes können Sie mit dem resultierenden Molekulargewichtswert die Menge an Substanz (n) anhand der folgenden Formel berechnen:
Wobei n die Menge der Substanz ist, m die Masse der Substanz, M das Molekulargewicht der Substanz.
In unserem Fall ist bekannt, dass die Stickoxidmasse 15 g beträgt. Wenn wir die Werte in die Formel einfügen, erhalten wir:
n = 15 g / 30 g/mol ≈ 0,5 mol
So enthält 15 g Stickoxid etwa 0,5 Mol der Substanz.
Es ist auch möglich, die Anzahl der Moleküle zu berechnen, indem man die Menge der Substanz und die konstante Avogadro (N) kenntA), die 6.022 × 10 23 Moleküle/Mol entspricht:
Daher kann die Anzahl der Moleküle wie folgt berechnet werden:
N = 0.5 Mol * 6.022 × 10 23 Moleküle/Mol ≈ 3.011 × 10 23 Moleküle
Also enthält 15 g Stickoxid ungefähr 0.5 Mol der Substanz und ungefähr 3.011 × 10 23 Moleküle.
Anzahl der Moleküle in 15 g Stickoxid
Um die Anzahl der Moleküle in 15 g Stickstoffmonoxid zu berechnen, ist es notwendig, die Molmasse dieser Verbindung zu kennen. Die Molmasse von Stickoxid beträgt 46 g / mol.
Um die Anzahl der Moleküle zu ermitteln, müssen Sie die Masse der Substanz durch die Molmasse teilen und den resultierenden Wert mit der konstanten Avogadro multiplizieren (6.022 × 10 ^ 23 Moleküle / Mol).
Gehen wir zur Berechnung über:
Anzahl der Moleküle = (Stoffmasse / Molmasse) * Avogadro-Konstante.
Anzahl der Moleküle = (15 g / 46 g/Mol) * 6.022 × 10^23 Moleküle/mol.
Ergebnis:
Die Anzahl der Moleküle in 15 g Stickoxid beträgt ungefähr 3.30 × 10 ^ 23 Moleküle.
Formel zur Berechnung der Anzahl der Moleküle
Die Anzahl der Moleküle in einer Substanz kann mit einer Formel berechnet werden:
- Finden Sie die Molmasse der Substanz (in g / Mol).
- Drücken Sie die Motten der Substanz nach der Formel aus: Motten = Stoffmasse / Molmasse.
- Multiplizieren Sie die Anzahl der Motten mit der konstanten Avogadro (6,022 × 10 ^ 23 Moleküle / Mol). anzahl der Moleküle = mol × 6,022 × 10^23 Moleküle/Mol.
In diesem Fall ist es notwendig, die Anzahl der Moleküle in 15 g Stickoxid zu berechnen, um die Anzahl der Moleküle zu berechnen:
- Finden Sie die Molmasse von Stickstoffmonoxid (NO2).
- Ausdrücken Sie die Anzahl der Mol von Stickoxid nach der Formel:
- motten = Stickoxidmasse / Molmasse von Stickoxid.
- Multiplizieren Sie die Anzahl der Motten mit der konstanten Avogadro (6,022 × 10 ^ 23 Moleküle / Mol).
- anzahl der Moleküle = mol × 6,022 × 10^23 Moleküle/Mol.
Die Anzahl der Stoffmoleküle in 15 g Stickoxid
Um die Anzahl der Moleküle einer Substanz in 15 g Stickstoffmonoxid zu bestimmen, müssen die Molmasse dieser Verbindung und die konstante Avogadro verwendet werden.
Die Molmasse von Stickoxid beträgt 46 g / mol, daher müssen Sie die Anzahl der in 15 g dieser Verbindung enthaltenen Molen kennen, um die Anzahl der Moleküle zu berechnen.
Um dies zu tun, ist es notwendig, die Masse in die Molmasse zu teilen:
15 g / 46 g/mol = 0.326 mol Stickoxid
Um die Anzahl der Moleküle zu finden, müssen Sie als nächstes die Anzahl der Motten mit der konstanten Avogadro multiplizieren:
0.326 mol * 6.022 * 10^23 Moleküle/mol = 1.964 * 10^23 Moleküle Stickstoffmonoxid
So enthält 15 g Stickoxid etwa 1.964 * 10^23 Moleküle dieser Substanz.
Ungefähre Zahlen für die Anzahl der Stickoxidmoleküle in 15 g
Das Molekulargewicht von Stickoxid (NO) beträgt ungefähr 30 g/mol. Um die Anzahl der Stickoxidmoleküle von 15 g zu bestimmen, müssen Sie die Masse einer Substanz durch ihr Molekulargewicht aufteilen.
Die Anzahl der Motten einer Substanz wird anhand der Formel berechnet:
Anzahl der Molen = Stoffgewicht / Molekulargewicht
im vorliegenden Fall:
Anzahl der Mol = 15 g / 30 g/mol = 0,5 mol
Da ein Maulwurf der Substanz ungefähr 6,02 x 10 ^ 23 Moleküle enthält, beträgt die Anzahl der Stickoxidmoleküle in 15 g ungefähr:
Anzahl der Moleküle = Anzahl der Motten x 6,02 x 10^23 Moleküle/Mol
Anzahl der Moleküle = 0,5 mol x 6,02 x 10^23 Moleküle/Mol
Anzahl der Moleküle = 3,01 x 10^23 Moleküle
Somit enthält 15 g Stickoxid ungefähr 3,01 x 10 ^ 23 Moleküle.
