Kaliumphosphat ist eine anorganische Verbindung, die aus Phosphat- und Kaliumionen besteht. Es ist eine wichtige Chemikalie, die in der Landwirtschaft, in der Medizin und in der Industrie weit verbreitet ist. Es stellt sich die Frage: Wie viele Molen von Kaliumphosphat sind in 636 g dieser Substanz enthalten?
Um dieses Problem zu lösen, müssen Sie die Molmasse von Kaliumphosphat kennen und die Formel verwenden, um die Anzahl der Molen zu berechnen. Die Molmasse von Kaliumphosphat entspricht der Summe der Masse der Phosphor-, Kalium- und Sauerstoffatome im Molekül.
Wenn wir die Molmasse von Kaliumphosphat und die Masse dieser Substanz in die Formel einfügen, können wir die Anzahl der in 636 g dieser Substanz enthaltenen Molen von Kaliumphosphat bestimmen.
Zur Lösung des Problems über die Anzahl der Molen von Kaliumphosphat in 636 g dieser Substanz müssen ihr Molekulargewicht und das Stiebinev-Lippman-Gesetz über die Molmasse verwendet werden. Die Formel zur Berechnung der Anzahl der Molen einer Substanz (n) wird wie folgt angegeben:
wobei n die Anzahl der Molen ist, m die Masse der Materie ist, M die Molmasse der Materie ist.
Um die Anzahl der Molen von Kaliumphosphat zu berechnen, müssen Sie die Masse von Kaliumphosphat in seine Molmasse aufteilen:
n = 636 g / 212 g/mol = 3 Mol.
Somit enthält 636 g Kaliumphosphat 3 Mol Kaliumphosphat in 636 g.
| Substanz | Molmasse (g/Mol) | Gewicht (g) | Anzahl der Motten (Motten) |
|---|---|---|---|
| Kaliumphosphat (K3PO4) | 212 | 636 | 3 |
Bestimmung der Molmasse von Kaliumphosphat
Um die Molmasse von Kaliumphosphat (K3PO4) zu bestimmen, ist es notwendig, die Atom-Massen jedes Elements in der Materie (Kalium - K, Phosphor - P, Sauerstoff - O) zu kennen.
In der Tabelle der periodischen Elemente werden wir die Atomzahlen für diese Elemente betrachten:
- Kalium (K) - Atommasse: 39,10 g/ mol.
- Phosphor (P) - Atommasse: 30,97 g/mol.
- Sauerstoff (O) - Atommasse: 16,00 g/mol.
Jetzt müssen Sie herausfinden, in welchen Anteilen jedes Element in das Kaliumphosphatmolekül eintritt. Die Formel zeigt, dass 3 Kaliumphosphatatome (K), 1 Phosphoratom (P) und 4 Sauerstoffatome (O) im Kaliumphosphat vorhanden sind.
Jetzt können Sie mit der Berechnung der Molmasse von Kaliumphosphat beginnen:
- Multiplizieren Sie die Atommasse jedes Elements mit der Anzahl seiner Atome, die in der Formel angegeben ist.
- Als nächstes müssen Sie die erhaltenen Werke für alle Elemente der Substanz addieren.
Somit ist die Molmasse von Kaliumphosphat gleich:
(3 * 39,10) + (1 * 30,97) + (4 * 16,00) = 174,22 g/mol.
Die Molmasse von Kaliumphosphat beträgt also 174,22 g / mol. Dies bedeutet, dass 636 g dieser Substanz enthalten sind:
636 g / 174,22 g / mol = 3,649 mol Kaliumphosphat.
Berechnung der Menge an Kaliumphosphat in 636 g
Um die Menge an Kaliumphosphat in 636 g zu berechnen, ist es notwendig, die Molmasse dieser Verbindung zu kennen. Die Molmasse von Kaliumphosphat (K3PO4) entspricht der Summe der Molekülmassen der Atome Kalium (K), Phosphor (P) und Sauerstoff (O) in den entsprechenden Anteilen.
Gemäß dem Periodensystem der Elemente beträgt die Masse eines Kaliumatoms (K) ungefähr 39.0983 g / mol, Phosphor (P) 30.97.3761 g / mol und Sauerstoff (O) 15.999 g / mol.
Berechnen Sie die Molmasse von Kaliumphosphat:
- Kaliumgewicht (K): 3 * 39,0983 g/mol = 117,2949 g/mol
- Phosphormasse (P): 1 * 30,973761 g/mol = 30,973761 g/mol
- Sauerstoffmasse (O): 4 * 15,999g/mol = 63,996 g/mol
Jetzt addieren wir alle erhaltenen Werte:
Molmasse von Kaliumphosphat: 117,2949 g/mol + 30,973761 g/mol + 63,996 g/mol = 212,264661 g/mol
Als nächstes verwenden wir die Formel, um die Menge an Kaliumphosphat in 636 g der Substanz zu berechnen:
Menge der Substanz (in Mol) = Masse der Substanz (in Gramm) / Molmasse (in g / Mol).
Ersetzen Sie die verfügbaren Werte:
Menge an Kaliumphosphatstoff = 636 g / 212,264661 g/mol ≈ 2.995 mol
So enthält 636 g Kaliumphosphat etwa 2.995 Mol dieser Substanz.
