Um die Anzahl der in 10 g Bariumhydroxid enthaltenen Mol-Äquivalente zu verstehen, ist es notwendig, die Definition des Äquivalents in der Chemie zu verstehen. Das Äquivalent in der Chemie ist die Menge einer Substanz, die die gleiche chemische Wirkung hat, die mit einer anderen Substanz oder einem Ion identisch ist. Das Äquivalent ist für chemische Reaktionen von Bedeutung und ist ein Schlüsselbegriff bei der Berechnung der Menge einer Substanz.
Im Fall von Bariumhydroxid (Ba(OH)2) jedes Hydroxidmolekül enthält zwei Hydroxylgruppen (-OH). Folglich beträgt die Molmasse von Bariumhydroxid 171,3 g / mol (Grundmasse Ba + 2 Molmasse H + 2 Molmasse O).
Nachdem wir jetzt die Molmasse und die Menge an Bariumhydroxid in Gramm (10 g) kennen, können wir die Anzahl der Bariumhydroxid-Molen berechnen. Um dies zu tun, ist es notwendig, die Masse der Substanz in ihre Molmasse zu teilen.
Was ist ein Maulwurf-Äquivalent
Ein Mol-Äquivalent basiert auf dem Konzept eines Äquivalents, das die Menge einer Substanz bestimmt, die mit einem Mol von Wasserstoff, Sauerstoff oder anderen «äquivalenten» Molaren reagieren kann.
Um die Molenäquivalente zu berechnen, müssen Sie die Formel der Substanz und ihre Molmasse kennen. Die Molmasse wird in g / mol ausgedrückt und entspricht der Masse eines einzelnen Mol einer Substanz. Die Bezeichnung "N" oder "Eq" wird für die Äquivalente verwendet.
Es wird in allen Abschnitten der Chemie angewendet, wobei das Kriterium für die Reaktion die Anzahl der Äquivalente und nicht die Anzahl der Motten ist. Zum Beispiel wird in der analytischen Chemie ein Maulwurf von Äquivalenten zur Berechnung der Titration oder zur Berechnung der Reaktionseffizienz verwendet.
Daher ist der Maulwurf der Äquivalente ein wichtiger Wert, der es ermöglicht, die Menge einer Substanz an ihre Reaktivität zu binden und in verschiedenen chemischen Berechnungen verwendet zu werden.
Zusammensetzung von Bariumhydroxid
Bariumhydroxid (Ba(OH)2) besteht aus einem Bariumatom (Ba) und zwei Gruppen von Hydroxyl (OH). Bariumhydroxid ist eine kristalline Substanz, die farblose oder leicht gefärbte Kristalle bildet.
Barium ist ein Erdalkalimetall, das sich in der zweiten Gruppe des Periodensystems befindet. Es ist chemisch sehr aktiv und bildet mit verschiedenen Elementen zahlreiche Verbindungen. In seiner reinen Form ist das Barium instabil und oxidiert schnell in der Luft, so dass es in der Natur in Form verschiedener Verbindungen, einschließlich Bariumhydroxid, vorkommt.
Bariumhydroxid hat alkalische Eigenschaften und wird in verschiedenen Industriezweigen weit verbreitet verwendet. Es ist ein starker Grundstoff und bildet, wenn es mit Säuren reagiert, Bariumsalze. In der Medizin wird Bariumhydroxid als Kontrastmittel bei radiologischen Untersuchungen des Gastrointestinaltraktes verwendet.
Die Molmasse von Bariumhydroxid
Die Molmasse von Bariumhydroxid (Ba(OH)2) kann unter Verwendung der Atommassen der Elemente Barium (Ba), Sauerstoff (O) und Wasserstoff (H) berechnet werden.
Die Atommasse von Barium (Ba) beträgt ungefähr 137,33 g / mol, die Atommasse von Sauerstoff (O) beträgt ungefähr 16,00 g/ Mol, die Atommasse von Wasserstoff (H) beträgt ungefähr 1,01 g/mol.
Um die Molmasse von Bariumhydroxid zu berechnen, multiplizieren Sie die Atommassen jedes Elements mit ihrer Menge im Molekül: zwei Wasserstoffatome (2 x 1,01 g / mol), ein Sauerstoffatom (1 x 16,00 g / mol) und ein Bariumatom (1 x 137,33 g / mol). Die Summe all dieser Massen ergibt eine Molmasse aus Bariumhydroxid.
Somit beträgt die Molmasse von Bariumhydroxid 171,34 g / mol.
Barium bildet ein stabiles Hydroxid mit der chemischen Formel Ba(OH)2. Es ist bekannt, dass die Masse von Bariumhydroxid bei dieser Aufgabe 10 g beträgt. Um die Anzahl der Mol-Äquivalente von 10 g Bariumhydroxid zu berechnen, ist es notwendig, die Masse in die Molmasse zu teilen:
Anzahl der Mol-Äquivalente Bariumhydroxid = Masse / Molmasse = 10 g / 171,34 g/mol = 0,058 Mol-Äquivalente.
Somit enthält 10 g Bariumhydroxid ungefähr 0,058 mol Äquivalente.
Wie viel Bariumhydroxid ist in 10 g enthalten
Bariumhydroxid (Ba(OH)2) ist eine chemische Verbindung, bei der sich Barium mit einer Hydroxylgruppe verbindet. Diese Verbindung wird in verschiedenen Industriezweigen, einschließlich der Herstellung von Glas, Keramik und Kunststoffen, weit verbreitet verwendet.
Um herauszufinden, wie viel Bariumhydroxid in 10 g einer Substanz enthalten ist, ist es notwendig, die Molmasse von Bariumhydroxid zu kennen. Die Molmasse von Bariumhydroxid beträgt 189,34 g / mol.
Wenn Sie dann das Verhältnis zwischen Masse, Molmasse und Menge der Substanz (in Mol) anwenden, können Sie die Menge an Bariumhydroxid in 10 g der Substanz berechnen. Dazu wird die folgende Formel verwendet:
Menge der Substanz (in Mol) = Masse der Substanz (in g) / Molmasse (in g/Mol)
Indem wir die Werte in die Formel einfügen, erhalten wir:
Menge der Substanz (in Mol) = 10 g / 189,34 g/mol ≈ 0,0528 mol
Somit enthält 10 g Bariumhydroxid ungefähr 0,0528 Mol dieser Substanz.
Wie berechnet man die Anzahl der Maulwürfe von Äquivalenten
Befolgen Sie diese Schritte, um die Anzahl der Maulwürfe von Äquivalenten zu berechnen:
- Bestimmen Sie die Molmasse der Substanz, ausgedrückt in g / Mol. Die Molmasse ist die Masse eines einzelnen Mol einer Substanz und wird in Gramm pro Mol (g / Mol) gemessen. Wenn die Molmasse unbekannt ist, kann sie im chemischen Nachschlagewerk gefunden oder berechnet werden, indem man die Atom-Massen der Bestandteile der Materie der Elemente und ihre Koeffizienten in der chemischen Formel kennt.
- Bestimmen Sie die Masse der Substanz in Gramm. Suchen Sie mit einer geeigneten chemischen Formel nach der Masse der Substanz, die Sie berechnen möchten. Dies kann eine bekannte Masse einer Substanz oder eine Masse sein, die in der Aufgabenbedingung eingereicht wird.
- Berechnen Sie die Anzahl der Motten einer Substanz. Teilen Sie dazu die Masse der Substanz in die Molmasse auf. Die Formel zur Berechnung der Anzahl der Molen von Äquivalenten lautet wie folgt:
Anzahl der Mol-Äquivalente = Masse der Substanz, g / Molmasse der Substanz, g / Mol
Zum Beispiel, wenn Sie 10 g Bariumhydroxid (Ba(OH) haben2) und Sie müssen die Anzahl der Maulwürfe der Äquivalente finden, die folgenden Schritte sollten ausgeführt werden:
- Finden Sie die Molmasse von Bariumhydroxid. Molmasse Ba(OH)2 entspricht 137,33 g / mol (Molmasse Ba = 137,33 g / mol; Molmasse O = 16,00 g / mol; Molmasse H = 1,01 g / mol).
- Berechnen Sie die Anzahl der Maulwürfe von Äquivalenten. Teilen Sie dazu die Masse des Bariumhydroxid durch seine Molmasse auf:
Anzahl der Mol-Äquivalente = 10 g / 137,33 g/mol ≈ 0,073 Mol-Äquivalente
Somit enthält 10 g Bariumhydroxid ungefähr 0,073 mol Äquivalente.
