Um die Anzahl der Atome einer Substanz zu bestimmen, müssen Sie ihre Molmasse und die konstante Avogadro kennen. Im Falle von Gold beträgt seine Atommasse ungefähr 197 g / mol, was bedeutet, dass ein einziges Mal Gold 6.022 × 10 ^ 23 Atome enthält. Diese Zahl, die als Avogadro-Konstante bezeichnet wird, ist eine fundamentale Konstante in Physik und Chemie.
Wenn wir 2 Mol Schwefel haben, können Sie ähnliche Berechnungen verwenden. Die Atommasse von Schwefel beträgt ungefähr 32 g / mol, daher enthalten zwei Mol von Schwefel 2 × 6.022 × 10 ^ 23 Atome, dh etwa 1.2044 × 10 ^ 24 Atome. Dies ist eine große Anzahl von Atomen, was darauf hindeutet, dass selbst in einer kleinen Menge Substanz eine große Anzahl von Teilchen enthalten ist.
Die Kenntnis der Anzahl der Atome einer Substanz ermöglicht es, verschiedene Berechnungen durchzuführen und das Verhältnis zwischen Substanzen in Reaktionen zu bestimmen. Wenn Sie beispielsweise die Menge an Gold und Schwefel kennen, können Sie die Anzahl der resultierenden Verbindungen bestimmen und die Ergebnisse einer chemischen Reaktion vorhersagen.
Die Anzahl der Atome in den Molen von Gold und Schwefel
Um die Anzahl der Atome in einem Maulwurf aus Gold und Schwefel zu berechnen, müssen wir die Werte von Avogadro kennen.
Gemäß den akzeptierten Standards enthält ein einziger Maulwurf des Stoffes ungefähr 6.022 × 10^23 Atome. Dies ist eine Konstante, die als Avogadro-Zahl bekannt ist.
Um die Anzahl der Atome zu berechnen, können wir also die folgende Formel verwenden:
- Für Gold: Anzahl der Atome = Anzahl der Molen × Anzahl der Avogadro
- Für Schwefel: anzahl der Atome = Anzahl der Molen × Anzahl der Avogadro
Berechnen wir die Anzahl der Atome in 1 Mol Gold und 2 Mol Schwefel:
- Anzahl der Atome in 1 Mol Gold = 1 × 6.022 × 10^23 = 6.022 × 10^23 atome
- Anzahl der Atome in 2 Mol Schwefel = 2 × 6.022 × 10^23 = 1.2044 × 10^24 atome
So enthält 1 Mol Gold etwa 6.022 × 10 ^23 Atome und 2 Mol Schwefel enthalten etwa 1.2044 × 10 ^ 24 Atome.
Gold
Die Massenzahl eines Goldatoms beträgt ungefähr 197 und seine Atommasse beträgt etwa 196.9665 atomare Einheiten. Daraus folgt, dass ein Maulwurf Gold ungefähr enthält 6,022 × 10 23 Atoms.
In 1 Mol Gold befinden sich also etwa 6,022 × 10 23 Atome. Wenn wir 2 Mol Schwefel haben, können wir sagen, dass die Anzahl der Schwefelatome in diesem Fall ungefähr 2 × 6,022 × 10 23 Atome betragen wird.
Schwefel
Schwefel hat aufgrund seiner chemischen Eigenschaften viele industrielle Anwendungen. Schwefel ist ein wichtiger Bestandteil bei der Herstellung von Düngemitteln, kosmetischen Produkten, Papier, Gummiprodukten und vielen anderen Produkten.
In der Natur kommt Schwefel in Form verschiedener Mineralien und Salze wie Halogen, Pyrit, Gips sowie in der Zusammensetzung von Öl und Gas vor. Schwefel kann durch Extrahieren aus diesen Quellen oder durch chemische Prozesse gewonnen werden.
Die Molmasse des Schwefels beträgt etwa 32,06 g / mol. Dies bedeutet, dass 1 Mol Schwefel ungefähr 6,022 * 10 ^ 23 Schwefelatome enthält. Somit werden 2 Mol Schwefel ungefähr 12.044 * 10 ^23 Schwefelatome enthalten.
Umwandlung von Masse in Partikelanzahl
Um die Anzahl der Atome oder Moleküle einer Substanz zu bestimmen, muss die Masse in die Anzahl der Teilchen umgewandelt werden. Dieser Prozess basiert auf dem Konzept der Molmasse und der Avogadro-Zahl.
Die Molmasse ist die Masse eines einzelnen Mols (6,022 × 10 ^ 23 Teilchen) einer Substanz. Es wird in g / mol gemessen und durch das Symbol M gekennzeichnet.
Die Anzahl der Avogadro ist gleich der Anzahl der Atome oder Moleküle in einem Maulwurf der Materie und entspricht ungefähr 6,022 × 10 ^ 23 Teilchen. Es wird durch das Symbol N gekennzeichnet.
Um die Anzahl der Teilchen einer Materie zu berechnen, müssen Sie ihre Molmasse und die Masse der Materie selbst kennen. Die Anzahl der Partikel kann durch die Formel bestimmt werden:
| Anzahl der Partikel | = | Masse | / | Molmasse | × | Anzahl der Avogadros |
|---|
Um beispielsweise herauszufinden, wie viele Atome in 1 Mol Gold enthalten sind, müssen Sie die Werte der Goldmasse und ihrer Molmasse in die Formel einfügen:
Anzahl der Atome (Gold) = Masse (Gold) / Molmasse (Gold) × Anzahl der Avogadro
Um herauszufinden, wie viele Atome in 2 Mol Schwefel enthalten sind, müssen Sie die Werte der Schwefelmasse und ihrer Molmasse in die Formel einfügen:
Anzahl der Atome (Schwefel) = Masse (Schwefel) / Molmasse (Schwefel) × Anzahl der Avogadro
Die Umwandlung der Masse in die Anzahl der Teilchen ermöglicht somit eine genauere Bestimmung der Anzahl der Atome oder Moleküle einer Materie.
Ergebnisse
In diesem Artikel wurde die Anzahl der Atome in einem Mol Gold und zwei Mol Schwefel untersucht.
Ein Maulwurf Gold enthält 6.022 × 10^23 Atome. Diese Zahl wird als Avogadro-Zahl bezeichnet.
Zwei Schwefelmotten enthalten 2 × (6.022 × 10^23) = 1.2044 × 10^24 atome. So enthalten zwei Mol Schwefel doppelt so viele Atome wie ein einziges Mol Gold.
Diese Daten können bei der Durchführung chemischer Berechnungen und bei der Bestimmung der Menge an Substanz in verschiedenen Reaktionen nützlich sein.
| Substanz | Anzahl der Atome in einem Maulwurf |
|---|---|
| Gold | 6.022 × 10^23 |
| Schwefel | 3.011 × 10^23 (in einem Maulwurf) |
| Schwefel | 6.022 × 10^23 (in zwei Motten) |
